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试题探究1
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该类题以元素周期表或某元素、某物质、某科研工业过程、某图表等为线索,将基本概念、基本理论、元素化合物、化学反应原理、简单计算等知识串起来进行考查,以组合题的形式出现。
该类试题一般篇幅较长,文字较多,且题中往往穿插图形、数据、图表等,有一定的难度。
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模板1化学反应速率与化学平衡的综合应用题
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【解析】(1)由于NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体,温度升高,混合气体的颜色加深,说明NO2气体浓度增大,即升温平衡向生成二氧化氮气体的方向移动,升高温度平衡向吸热反应的方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,即ΔH大于0;根据反应速率的定义可求出N2O4的反应速率;由题中图像可知平衡时NO2和N2O4的浓度,将数据代入平衡常数表达式计算即可。
(2)①由题意,改变温度,N2O4的浓度减小,则是升高温度,T大于100 ℃;②根据速率和时间,求出减少的N2O4的浓度为0.02 mol·L-1,则平衡时N2O4的浓度为0.020 mol·L-1,NO2为0.16 mol·L-1,由平衡常数表达式可得K2的值。
(3)缩小体积,即增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡逆向移动。
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等价代替策略
1.恒温恒容等量等效。在恒温、恒容条件下,对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应,投料不同,但是,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同,则达到平衡状态两平衡等效。
1.在达到化学平衡时,任一物质的浓度都大于零(即任意物质的量极限为零)。
2.可逆反应的最大极限为不可逆反应,即反应物的转化率的极限为100%。
高考化学平衡试题的三大解题策略
极限解题策略
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时间 t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强 p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为__________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___,平衡时A的转化率为___,列式并计算反应的平衡常数K__。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=_____mol,n(A)=________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=____________。
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是______,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_________mol·L-1。
反应时间t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L-1)
0.10
a
0.026
0.006 5
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试题探究1
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第一步
第二步
第三步
解读表格信息,找出前后关联
解读STS信息,找出隐含的绿色化学思想
化学基本概念或专业术语不能写错别字
化学平衡常数的计算解题框架
盖斯定律应用的解题框架
电化学的解题框架
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试题探究1
“三段式法” 巧解化学平衡常数、转化率
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第1步
审读题干
第2步
分析题意
第3步
准确计算
图像题
图表题
明确外界条件对化学反应速率的影响及对化学平衡移动的影响,灵活应用勒夏特列原理进行分析
化学平衡的相关计算
反应速率的计算
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两种方法用活盖斯定律
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仔细阅读题目信息,如题目叙述的电极反应、装置图中离子移动的方向、电池的工作环境等,根据这些信息判断出原电池放电的电极。
电极反应的书写首先要根据原电池的工作原理,判断出原电池的正、负极,同时注意原电池工作环境(溶液酸碱性)对电极反应的影响。书写电极反应时,通常先写出相对容易的一个电极反应,然后根据总反应减去该电极反应来推导另一个电极反应。
判断原电池的正负极时,除了考虑电极材料的相对活动性外,还要考虑电解质溶液的性质及浓度。如Mg—NaOH溶液—Al原电池中,Al作负极;Fe—浓硝酸—Cu原电池中,Cu作负极。
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